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25℃에서 83% 해리된 0.1N HCl 의 pH 는 얼마인가?
1.08
2.02
1.52
2.25
0.1N HCl이 83% 해리되었으므로 [H+]=0.1×0.83=0.083 N[\mathrm{H^+}] = 0.1 \times 0.83 = 0.083\ \text{N}[H+]=0.1×0.83=0.083 N 이다. 따라서 pH=−log(0.083)≈1.08\mathrm{pH} = -\log(0.083) \approx 1.08pH=−log(0.083)≈1.08 이므로, 83% 해리된 0.1N HCl의 pH는 1.08이다.
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