대기압에서 10℃의 물 10kg을 70℃까지 가열할 경우 엔트로피 증가량[kJ/K]은 상세 페이지

정압과정에서 엔트로피 변화는 $\Delta S=m c_{p}\ln\dfrac{T_{2}}{T_{1}}$ 이며 온도는 반드시 절대온도로 대입한다.
$T_{1}=283\ \mathrm{K}$, $T_{2}=343\ \mathrm{K}$ 이므로 $\Delta S=10\times 4.18\times\ln\dfrac{343}{283}=41.8\times 0.1924\approx 8.04$ kJ/K 이다.
따라서 ② 8.03이 정답이다. ③ 2508.1은 온도차 60 K를 그대로 곱한 열량(kJ) 값으로 엔트로피가 아니다.