에틸렌(C_{2}H_{4}) 1 m³를 완전연소시킬 때 다음을 구하시오… | 산업안전기사 실기 신출대비 — 화재·폭발(계산) 상세 페이지

[모범답안]
① 완전연소 반응식: $C_{2}H_{4} + 3O_{2} \rightarrow 2CO_{2} + 2H_{2}O$
② 에틸렌 1 m³당 이론산소량 = 3 m³
이론공기량 $A_{0}$ = $\dfrac{3}{0.21} = 14.29$ m³
③ 발생 $CO_{2}$ = 2 m³ (반응식 계수비, 에틸렌 1 m³ → $CO_{2}$ 2 m³)
∴ 이론산소량 3 m³, 이론공기량 14.29 m³, $CO_{2}$ 발생량 2 m³
■ 핵심 채점어: C2H4+3O2→2CO2+2H2O / 이론산소 3 m³ / 3/0.21 / 이론공기량 14.29 m³ / CO2 2 m³
※ 근거: 화학양론 연소반응식과 이론공기량 A₀=이론산소량/0.21 표준식. 동일조건 기체는 부피비=몰비.

[해설]

같은 조건의 기체는 반응식 계수비 = 부피비이므로 반응식만 세우면 세 값이 모두 나온다.

C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O
이론산소량 = 3 m³
이론공기량 A₀ = 3 ÷ 0.21 = 14.29 m³
CO₂ 발생량 = 2 m³

반응식에서 탄소 2개는 CO₂ 2개가 되고 수소 4개는 H₂O 2개가 되며, 여기에 필요한 산소 원자 6개를 O₂ 3개가 채운다. 혼동 주의: 이론공기량은 이론산소량을 공기 중 산소 비율 0.21로 나눈 값이다.