출제 25-2/20-2벤젠(C6H6) 16g을 완전히 증발시켰을 때 1… | [위험물산업기사 실기] 최빈출 2회 출제 상세 페이지

6.11L

벤젠(C₆H₆) 분자량 = (12×6)+(1×6) = 78g/mol
몰수 $=\frac{16}{78}=0.2051$ mol
PV = nRT
$V=\frac{nRT}{P}=\frac{0.2051\times 0.082\times 363}{1}=6.105$ L

[해설]

액체가 모두 증발했을 때의 기체 부피는 몰수를 구해 이상기체 상태방정식(PV = nRT)에 대입해 구한다.

벤젠 분자량 = 12×6 + 1×6 = 78g/mol
n = 16 ÷ 78 = 0.2051mol
V = nRT ÷ P = 0.2051 × 0.082 × 363 ÷ 1
V = 6.11L

온도는 절대온도 363K(90 + 273)로 넣는다. R은 0.082atm·L/mol·K를 써야 단위가 맞는다.