출제 21-2질산암모늄 800g이 열분해(2NH4NO3 → 2N2 + … | [위험물산업기사 실기] 3. 화학반응식 상세 페이지

[해설]

질산암모늄(NH₄NO₃, 분자량 80)의 몰수를 구하고, 반응식 계수비로 기체 몰수를 얻어 이상기체 상태방정식에 대입한다.

600℃에서는 물도 수증기이므로 2몰이 분해될 때 N₂ 2몰 + O₂ 1몰 + H₂O 4몰, 모두 7몰의 기체가 나온다.
n(NH₄NO₃) = 800 ÷ 80 = 10 mol
n(기체) = 10 × 7/2 = 35 mol

온도는 절대온도로 바꿔 대입한다.
T = 600 + 273 = 873 K
V = nRT/P = 35 × 0.082 × 873 ÷ 1 = 2,505.51 L

혼동 주의: 압력이 atm이므로 R = 0.082 atm·L/(mol·K)를 쓰고, 수증기 몰수를 빼먹지 않는다.