제1류 위험물인 질산암모늄은 분해하여 N2, O2, H2O를 생성한다.… | 2022년 위험물산업기사실기 4회 기출문제 상세 페이지

①: 2NH₄NO₃ → 2N₂ + O₂ + 4H₂O
②: $V = \frac{2 \times 0.082 \times 573}{0.9} = 104.413$ → 104.41L

[해설]

질산암모늄(NH₄NO₃)은 가열·충격을 받으면 질소·산소·수증기로 분해되며, 양변의 원자 수를 맞추면 아래 반응식이 된다.
2NH₄NO₃ → 2N₂ + O₂ + 4H₂O

반응식에서 질산암모늄 2mol당 H₂O가 4mol 생기므로, 1mol이 분해하면 H₂O는 2mol이다. 이 H₂O의 부피는 이상기체상태방정식으로 구한다.

V = nRT/P
V = 2 × 0.082 × (300 + 273) / 0.9
V = 104.413 ≒ 104.41L

혼동 주의: 온도는 반드시 절대온도(K)로 바꿔 넣고, 압력이 atm이고 부피가 L일 때 쓰는 기체상수 0.082를 대입한다.