탄화칼슘 32g을 물과 반응시켰을 때 생성되는 기체를 완전연소시키려면 … | 2023년 위험물산업기사실기 4회 기출문제 상세 페이지
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탄화칼슘 32g을 물과 반응시켰을 때 생성되는 기체를 완전연소시키려면 표준상태에서 산소가 몇 L 필요한지 구하시오. (단, Ca의 원자량은 40이다.)
해설
28L
[해설]
탄화칼슘이 물과 반응하면 아세틸렌(C2H2)이 생긴다. 이 아세틸렌을 태우는 데 드는 산소량을 몰비로 구한다.
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2
CaC2 분자량 = 40 + 12×2 = 64
C2H2 몰수 = 32 ÷ 64 = 0.5 mol
2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O
O2 몰수 = 0.5 × 5/2 = 1.25 mol
O2 부피 = 1.25 × 22.4 = 28 L
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