탄화칼슘 32g을 물과 반응시켰을 때 생성되는 기체를 완전연소시키려면 … | 2023년 위험물산업기사실기 4회 기출문제 상세 페이지

[해설]

탄화칼슘이 물과 반응하면 아세틸렌(C₂H₂)이 생기므로, 이 아세틸렌을 완전연소시키는 데 필요한 산소를 몰비로 구한 뒤 표준상태 부피로 환산한다.

$\mathrm{CaC_2 + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + C_2H_2}$
탄화칼슘의 분자량은 40+12×2=64이므로
$\dfrac{32\,\mathrm{g}}{64\,\mathrm{g/mol}}=0.5\,\mathrm{mol}$
이고, 아세틸렌도 같은 0.5mol이 생성된다.

$\mathrm{2C_2H_2 + 5O_2 \rightarrow 4CO_2 + 2H_2O}$
아세틸렌 1mol당 산소 2.5mol이 필요하므로
$0.5\,\mathrm{mol}\times2.5=1.25\,\mathrm{mol}$
$1.25\,\mathrm{mol}\times22.4\,\mathrm{L/mol}=28\,\mathrm{L}$