벤젠(C6H6) 16g을 완전히 증발시켰을 때 1atm, 90℃에서 차… | 2020년 위험물산업기사실기 2회 기출문제 상세 페이지

6.11L

벤젠(C₆H₆) 분자량 = (12×6)+(1×6) = 78g/mol
몰수 $=\frac{16}{78}=0.2051$ mol
PV = nRT
$V=\frac{nRT}{P}=\frac{0.2051\times 0.082\times 363}{1}=6.105$ L

[해설]

이상기체 상태방정식(PV = nRT)으로 기체가 된 벤젠의 부피를 구하며, 먼저 질량을 몰수로 바꾼다.

분자량 = 12×6 + 1×6 = 78g/mol
n = 16 ÷ 78 = 0.2051mol
V = nRT ÷ P
V = 0.2051 × 0.082 × 363 ÷ 1
V ≒ 6.11L

R은 0.082 atm·L/(mol·K)를 쓴다. 온도는 절대온도로 바꿔 90 + 273 = 363K를 넣는다.