벤젠(C6H6) 16g을 완전히 증발시켰을 때 1atm, 90℃에서 차… | 2020년 위험물산업기사실기 2회 기출문제 상세 페이지

6.11L

벤젠(C₆H₆) 분자량 = (12×6)+(1×6) = 78g/mol
몰수 $=\frac{16}{78}=0.2051$ mol
PV = nRT
$V=\frac{nRT}{P}=\frac{0.2051\times 0.082\times 363}{1}=6.105$ L

[해설]

액체가 전량 기체로 변한 경우의 부피는 몰수를 구한 뒤 이상기체 상태방정식에 대입해 계산한다.

$\text{몰수}=\dfrac{16}{78}=0.2051\ \mathrm{mol}$
$V=\dfrac{nRT}{P}=\dfrac{0.2051\times0.082\times363}{1}=6.11\ \mathrm{L}$

벤젠($\mathrm{C_6H_6}$)의 분자량 78과 절대온도 363K(90+273)를 정확히 대입하는 것이 채점 포인트다.