이산화질소와 일산화탄소의 반응 메커니즘은 다음의 두 단계를 거친다. 이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? (단, 단계별 반응 속도상수는 k_1 \ll k_2의 관계를 가진다.) 1단계 : NO 2 (g) + NO 2 (g) \xrightarrow{k_1} NO 3 (g) + NO(g) 2단계 : NO 3 (g) + CO(g) \xrightarrow{k_2} NO 2 (g) + CO 2 (g)

이산화질소와 일산화탄소의 반응 메커니즘은 다음의 두 단계를 거친다. 이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?
(단, 단계별 반응 속도상수는  $k_1 \ll k_2$ 의 관계를 가진다.)1단계 : NO₂(g) + NO₂(g)  $\xrightarrow{k_1}$  NO₃(g) + NO(g)
2단계 : NO₃(g) + CO(g)  $\xrightarrow{k_2}$  NO₂(g) + CO₂(g)

반응 중간체는 NO₃(g)이다.

반응속도 결정단계는 1단계 반응이다.

1단계 반응은 일분자 반응이고, 2단계 반응은 이분자 반응이다.

전체반응의 속도식은  $k_1$ [NO₂]²이다.

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