식초 5 mL 에 0.1 M 수산화나트륨 수용액을 완전히 중화될 때까지… | [해양경찰 화학] 26년 2회차 기출문제 상세 페이지

1[해양경찰 화학] 26년 2회차

식초 5 mL 에 0.1 M 수산화나트륨 수용액을 완전히 중화될 때까지 가하였더니, 가한 수산화나트륨 수용액의 부피가 50 mL 였다. 이에 관한 설명으로 옳은 것을 다음 <보기>에서 모두 고른 것은? (단, 식초에 산은 아세트산만 있다고 가정하며, 식초의 질량은 5 g, 아세트산의 분자량은 60 이다.)< 보기 >
㉠ 식초 5 mL 에 들어있는 아세트산의 양(mol)은 5 × 10^-3 mol 이다.
㉡ 식초 속 아세트산의 몰 농도는 1.0 M 이다.
㉢ 식초 속 아세트산의 함량은 6.0 % 이다.

㉠, ㉡

㉡, ㉢

㉠, ㉢

㉠, ㉡, ㉢

해설

세 설명이 모두 옳다.
아세트산과 수산화나트륨은 1:1로 중화되므로 두 물질의 몰수가 같다.
㉠ 아세트산의 양:  $n = 0.1\ \mathrm{mol/L} \times 0.050\ \mathrm{L} = 5 \times 10^{-3}\ \mathrm{mol}$ 
㉡ 몰 농도:  $M = \dfrac{5 \times 10^{-3}\ \mathrm{mol}}{0.005\ \mathrm{L}} = 1.0\ \mathrm{M}$ 
㉢ 아세트산의 질량:  $5 \times 10^{-3}\ \mathrm{mol} \times 60\ \mathrm{g/mol} = 0.3\ \mathrm{g}$ 
함량:  $\dfrac{0.3\ \mathrm{g}}{5\ \mathrm{g}} \times 100 = 6.0\ \%$ 
식초의 질량이 주어졌으므로 함량은 질량 백분율로 구한다.

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