동일한 재질의 금속판 A, B에 각각 금과 은을 도금하려고 한다. 금속… | [소방간부후보생 화학개론] 26년 1회차 기출문제 상세 페이지

도금되는 은의 양은 5.35 mg이다.
금 도금 결과로 전류를 구한다. $\mathrm{Au^{3+}}$는 원자 하나에 전자 3개가 필요하다.
$n_{\mathrm{Au}}=\dfrac{3.92\times10^{-3}}{196}=2.0\times10^{-5}\,\mathrm{mol}$
$Q=3\times2.0\times10^{-5}\times96000=5.76\,\mathrm{C}$
$I=\dfrac{5.76}{576}=0.01\,\mathrm{A}$
같은 전류로 480 초 흘리면 $Q=0.01\times480=4.8\,\mathrm{C}$이고, $\mathrm{Ag^+}$는 전자 1개로 석출된다.
$n_{\mathrm{Ag}}=\dfrac{4.8}{96000}=5.0\times10^{-5}\,\mathrm{mol}$
$m=5.0\times10^{-5}\times107=5.35\times10^{-3}\,\mathrm{g}$
2.67 mg: 은을 2가 이온처럼 계산한 절반 값이다.
8.02 mg: 1가 은 이온의 화학량론과 맞지 않는 1.5배 값이다.
10.7 mg: 필요한 몰수의 두 배로 계산한 값이다.
16.1 mg: 금의 전자 수 3을 은에 잘못 곱한 값이다.