C 4 H 6 의 연소 반응식이다. a\mathrm{C_4H_6}(g)+b\mathrm{O_2}(g)\rightarrow c\mathrm{CO_2}(g)+d\mathrm{H_2O}(g) 이에 대한 설명으로 옳은 것만을 에서 있는 대로 고른 것은? (단, H, C, O의 원자량은 각각 1, 12, 16이다) ㄱ. a+b+c+d=33이다. ㄴ. 총 분자 수는 반응 전이 반응 후보다 작다. ㄷ. 온도와 압력이 동일한 C 4 H 6 (g) 1L와 O 2 (g) 5L를 반응시킬 때, 한계 반응물은 O 2 (g)이다. ㄹ. …

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1[소방간부후보생 화학개론] 26년 1회차

C₄H₆의 연소 반응식이다. $a\mathrm{C_4H_6}(g)+b\mathrm{O_2}(g)\rightarrow c\mathrm{CO_2}(g)+d\mathrm{H_2O}(g)$ 
이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, H, C, O의 원자량은 각각 1, 12, 16이다)<보 기>ㄱ.  $a+b+c+d=33$ 이다.
ㄴ. 총 분자 수는 반응 전이 반응 후보다 작다.
ㄷ. 온도와 압력이 동일한 C₄H₆( $g$ ) 1L와 O₂( $g$ ) 5L를 반응시킬 때, 한계 반응물은 O₂( $g$ )이다.
ㄹ. C₄H₆ 1mol이 모두 반응할 때, 생성되는 물의 질량은 108g이다.

ㄱ, ㄴ

ㄴ, ㄷ

ㄷ, ㄹ

ㄱ, ㄴ, ㄷ

ㄴ, ㄷ, ㄹ

해설

옳은 것은 ㄴ, ㄷ이다.
원자 수를 맞추면  $2\mathrm{C_4H_6}+11\mathrm{O_2}\rightarrow8\mathrm{CO_2}+6\mathrm{H_2O}$ 이다.
ㄱ(틀림):  $a+b+c+d=2+11+8+6=27$ 이다.
ㄴ(옳음): 반응 전 13 분자, 반응 후 14 분자로 반응 전이 작다.
ㄷ(옳음):  $\mathrm{C_4H_6}$  1 L 에는  $\mathrm{O_2}$  5.5 L 가 필요한데 5 L 뿐이므로  $\mathrm{O_2}$ 가 먼저 바닥난다.
ㄹ(틀림):  $\mathrm{C_4H_6}$  1 mol 에서 물 3 mol, 즉  $3\times18=54\,\mathrm{g}$ 이 생긴다.

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