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1[소방간부후보생 화학개론] 26년 1회차

세 반응의  $\Delta H$ 는 다음과 같다. $2\mathrm{NO}(g)+\mathrm{O_2}(g)\rightarrow 2\mathrm{NO_2}(g)\quad \Delta H=-113.2\,\mathrm{kJ}$ 
 $2\mathrm{NO}(g)\rightarrow \mathrm{N_2}(g)+\mathrm{O_2}(g)\quad \Delta H=-182.6\,\mathrm{kJ}$ 
 $2\mathrm{N_2O}(g)\rightarrow 2\mathrm{N_2}(g)+\mathrm{O_2}(g)\quad \Delta H=-163.2\,\mathrm{kJ}$ 
다음 반응의  $\Delta H_{\text{반응}}$ 는? $3\mathrm{NO}(g)\rightarrow \mathrm{N_2O}(g)+\mathrm{NO_2}(g)\quad \Delta H_{\text{반응}}=?$

−157.6kJ

+157.6kJ

−315.1kJ

+315.1kJ

−614.5kJ

해설

반응 엔탈피는 −157.6 kJ이다.
헤스 법칙으로 목표식 = ½×(첫째 식) + (둘째 식) − ½×(셋째 식)으로 조합하면  $\mathrm{O_2}$ 와  $\mathrm{N_2}$ 가 소거되고  $3\mathrm{NO}\rightarrow\mathrm{N_2O}+\mathrm{NO_2}$ 만 남는다.
 $\tfrac{1}{2}\times(-113.2)=-56.6\,\mathrm{kJ}$ 
 $1\times(-182.6)=-182.6\,\mathrm{kJ}$ 
 $-\tfrac{1}{2}\times(-163.2)=+81.6\,\mathrm{kJ}$ 
 $-56.6-182.6+81.6=-157.6\,\mathrm{kJ}$ 
+157.6 kJ: 크기는 같지만 부호가 반대여서 발열 반응을 흡열로 본 값이다.
−315.1 kJ: 목표 반응의 약 두 배로, 계수 배율(½)을 맞추지 않은 값이다.
+315.1 kJ: 배율과 부호가 모두 맞지 않는다.
−614.5 kJ: 목표식을 만드는 배율(½, 1, −½)과 맞지 않는 조합에서 나오는 과대값이다.

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