산화수가 가장 높은 금속 원자를 포함하는 화합물은? | [소방간부후보생 화학개론] 26년 1회차 기출문제 상세 페이지

Cr의 산화수가 +3으로 가장 높아 $[\mathrm{Cr(H_2O)_4Cl_2}]\mathrm{Cl}$가 해당한다.
중성 리간드($\mathrm{H_2O}$, $\mathrm{NH_3}$, CO)는 0, $\mathrm{Cl^-}$·$\mathrm{F^-}$·$\mathrm{CN^-}$는 −1 로 두고 전체 전하를 맞춘다. Cr 착물은 바깥 $\mathrm{Cl^-}$ 1개로 착이온이 +1 이고, 안쪽 Cl 2개가 −2 이므로 Cr은 +3 이다.
$\mathrm{K_4[Fe(CN)_6]}$: 착이온 −4, CN 6개가 −6 이므로 Fe는 +2 이다.
$\mathrm{Pt(NH_3)_2F_2}$: 전체가 중성이고 F 2개가 −2 이므로 Pt는 +2 이다.
$[\mathrm{Ru(NH_3)_5(H_2O)}]\mathrm{Cl_2}$: 착이온 +2 이고 리간드가 모두 중성이므로 Ru는 +2 이다.
$\mathrm{Fe(CO)_5}$: CO와 전체가 모두 중성이므로 Fe는 0 이다.