Zn2+의 바닥상태 전자 배치를 바르게 쓴 것은? | [소방간부후보생 화학개론] 26년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[소방간부후보생 화학개론] 26년 1회차

Zn²⁺의 바닥상태 전자 배치를 바르게 쓴 것은?

 $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10}$

 $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^8$

 $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10}$

 $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 4p^6$

 $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 4p^6 3d^2$

해설

 $\mathrm{Zn^{2+}}$ 의 바닥상태 전자 배치는  $[\mathrm{Ar}]\,3d^{10}$ 이다.
Zn 원자(전자 30개)는  $[\mathrm{Ar}]\,4s^2 3d^{10}$ 이고, 전이 금속이 양이온이 될 때는 4s 전자가 먼저 빠진다. 전자 28개가 남으면서 4s 는 비고 3d 는 가득 찬 채로 남는다.
 $4s^2 3d^8$  배치: 3d 전자를 먼저 뺀 꼴로 이온화 순서와 반대다.
 $4s^2 3d^{10}$  배치: 전자 30개로 중성 Zn 원자의 배치다.
 $4s^2 4p^6$  배치: 전자가 26개뿐이고 3d 를 건너뛰어 4p 를 채웠다.
 $4s^2 4p^6 3d^2$  배치: 전자 수는 28개지만 3d 보다 4p 를 먼저 채워 쌓음 원리에 어긋난다.

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