1 kg의 CaCN 2 가 물과 반응하여 NH 3 가 발생된다면 표준상태에서 몇 L의 기체가 발생되는가? (단, CaCN 2 에는 20%의 불순물이 들어있고 CaCN 2 의 화학식량은 80으로 가정한다)

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1 kg의 CaCN2가 물과 반응하여 NH3가 발생된다면 표준상태에서 … | [해양경찰 무기공업화학] 25년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[해양경찰 무기공업화학] 25년 1회차

1 kg의 CaCN₂가 물과 반응하여 NH₃가 발생된다면 표준상태에서 몇 L의 기체가 발생되는가?
(단, CaCN₂에는 20%의 불순물이 들어있고 CaCN₂의 화학식량은 80으로 가정한다)

56 L

112 L

224 L

448 L

해설

물과의 반응에서  $\mathrm{CaCN_2}$  1 mol당 암모니아 2 mol이 생기므로 발생 기체는 448 L이다.
반응식:  $\mathrm{CaCN_2 + 3H_2O \rightarrow CaCO_3 + 2NH_3}$ 
순수한 양:  $1000\ \mathrm{g} \times 0.8 = 800\ \mathrm{g}$ 
몰수:  $\dfrac{800\ \mathrm{g}}{80\ \mathrm{g/mol}} = 10\ \mathrm{mol}$ 
암모니아 몰수:  $10\ \mathrm{mol} \times 2 = 20\ \mathrm{mol}$ 
표준상태 부피:  $20\ \mathrm{mol} \times 22.4\ \mathrm{L/mol} = 448\ \mathrm{L}$

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