표준 상태의 두 반쪽 반응을 이용한 전지에 대한 설명으로 옳지 않은 것… | [7급 지방직 화학개론] 18년 1회차 기출문제 상세 페이지

표준 상태의 두 반쪽 반응을 이용한 전지에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? (단, 환원 전극은 백금 전극을, 염다리는 KNO3 수용액을 사용하고 패러데이 상수는 96,500 C․mol－1이다)
Fe2＋(aq) ＋ 2e－ → Fe(s)　　E° ＝ －0.50 V
MnO4－(aq) ＋ 8H＋(aq) ＋ 5e－ → Mn2＋(aq) ＋ 4H2O(l)　　E° ＝ 1.50 V

Fe(s)|Fe2＋(aq)||MnO4－(aq), Mn2＋(aq)|Pt(s)로 나타낸다.

산화－환원 반응식은 2MnO4－(aq) ＋ 5Fe(s) ＋ 16H＋(aq) → 2Mn2＋(aq) ＋ 5Fe2＋(aq) ＋ 8H2O(l)이다.

염다리를 오래 사용하면 충전된 이온이 빠져나가 전류가 흐르지 않는다.

이 전지 반응의 자유 에너지 변화 $\triangle G^{\circ}$는 －1,930 kJ이다.