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1[7급 국가직 화학개론] 21년 1회차

실험식이 CH₄O인 비전해질 화합물 0.16 g을 녹인 100 mL 수용액의 삼투압이 300 K에서 0.6 atm이면 이 화합물의 분자식은? (단, 기체 상수 R = 0.08 L atm K^-1 mol^-1이고, H, C, O의 원자량은 각각 1, 12, 16이다)

CH₄O

C₂H₈O₂

C₃H₁₂O₃

C₄H₁₆O₄

해설

삼투압으로 구한 몰질량이 64로 실험식량 32의 2배이므로 분자식은  $\mathrm{C_2H_8O_2}$ 이다.
 $\pi = cRT \Rightarrow c = \dfrac{0.6}{0.08 \times 300} = 0.025\,\mathrm{M}$ 
 $n = 0.025 \times 0.100 = 2.5 \times 10^{-3}\,\mathrm{mol}$ 
 $M = \dfrac{0.16}{2.5 \times 10^{-3}} = 64$ 
실험식량:  $12 + 4 \times 1 + 16 = 32$  →  $\dfrac{64}{32} = 2$ 배

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