다음은 N 2 O 5 ( g )의 분해 반응에 대한 반응식, 속도 법칙, 반응 시간에 따른 몰농도를 나타낸 것이다. 이에 대한 설명으로 옳은 것은? 2N 2 O 5 ( g ) → 4NO 2 ( g ) + O 2 ( g ) 반응 속도 = k [N 2 O 5 ] n 반응 시간[s] 0 100 200 N 2 O 5 의 몰농도[M] 0.10 0.050 (나) NO 2 의 몰농도[M] 0 (가) 0.15

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다음은 N2O5(g)의 분해 반응에 대한 반응식, 속도 법칙, 반응 시… | [7급 국가직 화학개론] 21년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[7급 국가직 화학개론] 21년 1회차

다음은 N₂O₅(g)의 분해 반응에 대한 반응식, 속도 법칙, 반응 시간에 따른 몰농도를 나타낸 것이다. 이에 대한 설명으로 옳은 것은?2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) + O₂(g)    반응 속도 = k[N₂O₅]ⁿ
반응 시간[s] 0 100 200
N₂O₅의 몰농도[M] 0.10 0.050 (나)
NO₂의 몰농도[M] 0 (가) 0.15

반응 시간[s]	0	100	200
N₂O₅의 몰농도[M]	0.10	0.050	(나)
NO₂의 몰농도[M]	0	(가)	0.15

n은 2이다.

(나)는 0.025이다.

(가)는 (나)의 2배이다.

반응 온도가 낮아지면 k는 증가한다.

해설

200 s에  $\mathrm{NO_2}$ 가 0.15 M 생성되었으면  $\mathrm{N_2O_5}$ 는 0.075 M 소모되었으므로 (나)는 0.025 M이다.
계수비가  $\mathrm{N_2O_5 : NO_2 = 2 : 4}$ 이므로 생성된  $\mathrm{NO_2}$ 는 소모된  $\mathrm{N_2O_5}$ 의 2배다.
 $0.10 - \dfrac{0.15}{2} = 0.025$ 
농도가 0.10 → 0.050 → 0.025로 반감기가 100 s로 일정하므로 1차 반응이고 n은 1이다.
(가)는  $2 \times 0.050 = 0.10$  M으로 (나)의 4배이다.
온도가 낮아지면 아레니우스 식에 따라 속도 상수 k는 감소한다.

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