다음은 산성 용액에서 일어나는 산화－환원 과정의 불균형 반응식이다.Sn… | [7급 국가직 화학개론] 21년 1회차 기출문제 상세 페이지
1[7급 국가직 화학개론] 21년 1회차
다음은 산성 용액에서 일어나는 산화－환원 과정의 불균형 반응식이다.Sn(s) + Cl-(aq) + NO3-(aq) → SnCl62-(aq) + NO2(g)이 과정에 대한 설명으로 옳은 것은?
1
Cl의 산화수는 감소한다.
2
NO3-은 환원제이다.
3
1몰의 Sn이 반응할 때 4몰의 H2O이 생성된다.
4
1몰의 Sn이 반응할 때 2몰의 전자가 이동한다.
해설
반응식을 완성하면 Sn 1몰당 물 4몰이 생성된다.
Sn은 0 → +4(전자 4개 잃음), N은 +5 → +4(전자 1개 얻음)이므로 질산 이온 4개가 필요하다.
- Cl은 반응 전후 모두 −1로 산화수가 변하지 않는다.
- 질산 이온은 자신이 환원되므로 환원제가 아니라 산화제다.
- Sn 1몰당 이동하는 전자는 2몰이 아니라 4몰이다.
오류나 개정된 내용이 보이면 알려주세요