충분한 양의 니켈 이온(Ni2+)이 녹아 있는 수용액에 0.1 A의전류… | [7급 국가직 화학개론] 22년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[7급 국가직 화학개론] 22년 1회차

충분한 양의 니켈 이온(Ni²⁺)이 녹아 있는 수용액에 0.1 A의
전류를 흘려 주었다. 0.001 mol의 니켈을 얻기 위해서 필요한
반응 시간[초]은? (단, 패러데이 상수는 96,500 C mol^-1이고,
모든 전류는 산화․환원 반응에만 사용된다)

1,930

9,650

19,300

해설

필요한 반응 시간은 1,930초이다.
 $\mathrm{Ni^{2+} + 2e^- \rightarrow Ni}$ 이므로 니켈 1 mol을 얻는 데 전자 2 mol이 필요하다.
 $Q = 0.001 \times 2 \times 96500 = 193\ \mathrm{C}$ 
 $t = \dfrac{Q}{I} = \dfrac{193\ \mathrm{C}}{0.1\ \mathrm{A}} = 1930\ \mathrm{s}$ 
965초: 전자 수를 1개로 잡은 값이다.
9,650초: 전자 1개 기준 값에서 자릿수까지 10배 어긋난 값이다.
19,300초: 전자 2개는 반영했지만 자릿수가 10배 큰 값이다.

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