LiOH가 CO2와 반응하면 Li2CO3와 H2O가 생성된다. 12 k… | [7급 국가직 화학개론] 22년 1회차 기출문제 상세 페이지

소모되는 이산화 탄소는 11 kg이다.
균형 반응식 $\mathrm{2LiOH + CO_2 \rightarrow Li_2CO_3 + H_2O}$에서 LiOH 2 mol당 이산화 탄소 1 mol이 반응한다.
LiOH 몰질량: $7+16+1=24\ \mathrm{g/mol}$
LiOH 몰수: $\dfrac{12000\ \mathrm{g}}{24\ \mathrm{g/mol}} = 500\ \mathrm{mol}$
$\mathrm{CO_2}$ 질량: $250\ \mathrm{mol}\times 44\ \mathrm{g/mol} = 11000\ \mathrm{g} = 11\ \mathrm{kg}$
22 kg: 계수 비 2 : 1을 무시하고 1 : 1로 계산한 값이다.
5.5 kg: 필요한 양의 절반으로, 계수 비를 두 번 적용한 값이다.
2.75 kg: 필요한 양의 1/4로 몰수 계산이 맞지 않는다.