이온 결합 화합물의 격자 에너지가 작은 것부터 순서대로 바르게나열한 것… | [7급 국가직 화학개론] 22년 1회차 기출문제 상세 페이지

격자 에너지가 작은 것부터 나열하면 $\mathrm{Na_2O} \lt \mathrm{MgO} \lt \mathrm{BeO}$이다.
격자 에너지는 이온 전하의 곱에 비례하고 이온 간 거리에 반비례한다. 음이온이 모두 $\mathrm{O^{2-}}$이므로 양이온의 전하와 크기만 비교하면 된다.
MgO를 가장 작게 둔 배열: 양이온 전하가 +1인 $\mathrm{Na_2O}$가 MgO보다 작아야 한다.
$\mathrm{Na_2O}$를 가장 크게 둔 배열: 전하가 가장 작은 화합물을 가장 크게 둔 오류이다.
BeO를 MgO보다 작게 둔 배열: 같은 +2라도 더 작은 $\mathrm{Be^{2+}}$ 쪽이 이온 간 거리가 짧아 격자 에너지가 더 크다.