25 °C의 수용액에서 H+ 이온 개수가 OH- 이온 개수의 106배일… | [7급 국가직 화학개론] 23년 1회차 기출문제 상세 페이지

수용액의 pH는 4.0이다.
같은 부피 안에서 개수비는 농도비이므로 $[\mathrm{H^+}] = 10^{6}[\mathrm{OH^-}]$이다.
$K_\mathrm{w} = [\mathrm{H^+}][\mathrm{OH^-}] = 10^{-14}$에 대입
$\dfrac{[\mathrm{H^+}]^2}{10^{6}} = 10^{-14} \Rightarrow [\mathrm{H^+}]^2 = 10^{-8}$
$[\mathrm{H^+}] = 10^{-4}\ \mathrm{M}$ → pH = 4.0
pH 1.0이면 두 이온의 비가 $10^{12}$배가 된다.
pH 2.0이면 비가 $10^{10}$배가 된다.
pH 6.0이면 비가 $10^{2}$배에 그친다.