중성 원자의 바닥 상태 전자 배치로 옳지 않은 것은? | [7급 국가직 화학개론] 23년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[7급 국가직 화학개론] 23년 1회차

중성 원자의 바닥 상태 전자 배치로 옳지 않은 것은?

 ${}_{16}\mathrm{S}: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$

 ${}_{20}\mathrm{Ca}: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2$

 ${}_{22}\mathrm{Ti}: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^2$

 ${}_{24}\mathrm{Cr}: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^4$

해설

바닥 상태 전자 배치로 옳지 않은 것은 Cr을  $4s^2 3d^4$ 로 쓴 배치이다.
Cr은 반쯤 찬 d 부껍질이 안정하므로 4s 전자 1개가 3d로 옮겨 간  $[\mathrm{Ar}]\,4s^1 3d^5$ 가 바닥 상태이다.
S(전자 16개):  $3p^4$ 까지 쌓음 원리대로 채운 배치로 옳다.
Ca(전자 20개):  $4s^2$ 까지 채운 배치로 옳다.
Ti(전자 22개):  $4s^2$  다음에  $3d^2$ 를 채운 배치로 옳다.

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