다음은 반응물 A와 B의 초기 농도와 반응 온도를 변화시키면서 기상반응… | [7급 국가직 화학개론] 24년 1회차 기출문제 상세 페이지

옳은 설명은 500 K에서 $k = 0.02\ \mathrm{M^{-2}\,s^{-1}}$라는 것이다.
400 K에서 A만 2배로 하면 속도가 4배(실험 1과 2)이므로 A에 2차, B만 2배로 하면 속도가 2배(실험 1과 3)이므로 B에 1차다. 속도식은 $v = k[\mathrm{A}]^2[\mathrm{B}]$이다.
500 K(실험 4): $k = \dfrac{0.040}{1^2 \times 2} = 0.02\ \mathrm{M^{-2}\,s^{-1}}$
A의 반응차수는 1차가 아니라 2차다.
B의 반응차수는 2차가 아니라 1차다.
활성화 에너지: 400 K의 $k = 0.001$이므로 $\ln\dfrac{0.02}{0.001} = \dfrac{E_a}{8}\left(\dfrac{1}{400} - \dfrac{1}{500}\right)$에서 $E_a = 16000\ln 20\ \mathrm{J\,mol^{-1}}$이므로 ln10이 아니다.