이온 결합 화합물의 격자 에너지(lattice energy)에 대한 설… | [7급 국가직 화학개론] 26년 1회차 기출문제 상세 페이지
1[7급 국가직 화학개론] 26년 1회차
이온 결합 화합물의 격자 에너지(lattice energy)에 대한 설명으로 옳은 것은?
1
MgO는 NaF보다 격자 에너지가 크다.
2
격자 에너지가 클수록 녹는점이 낮아진다.
3
이온 사이의 거리가 멀수록 격자 에너지가 커진다.
4
NaF, NaCl, NaBr 중 격자 에너지가 가장 큰 것은 NaBr이다.
해설
MgO가 NaF보다 격자 에너지가 크다는 설명이 옳다.
격자 에너지는 에 비례해 이온 전하가 크고 거리가 짧을수록 커진다. MgO는 +2/−2 전하라 +1/−1인 NaF보다 훨씬 크다.
- 녹는점: 격자 에너지가 클수록 이온을 떼기 어려워 녹는점이 높아진다.
- 이온 간 거리: 거리가 멀수록 인력이 약해져 격자 에너지가 작아진다.
- 나트륨 할로젠화물: 음이온 반지름이 F < Cl < Br이므로 격자 에너지는 NaF가 가장 크고 NaBr이 가장 작다.
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