0.1 M 약산 HA 수용액의 pH는 3.5이다. 1 M HA 수용액에… | [7급 국가직 화학개론] 26년 1회차 기출문제 상세 페이지

1 M HA의 해리 분율은 $10^{-3}$에 가깝다.
0.1 M에서 $[\mathrm{H^+}]=10^{-3.5}$이므로 $K_a\approx\dfrac{(10^{-3.5})^2}{0.1}=10^{-6}$
1 M에서 $[\mathrm{H^+}]\approx\sqrt{K_aC}=\sqrt{10^{-6}\times1}=10^{-3}$
해리 분율 = $\dfrac{10^{-3}}{1}=10^{-3}$. 약산은 농도가 클수록 해리 분율이 작아진다($\alpha\approx\sqrt{K_a/C}$).