CuSO4 수용액을 전기 분해하여 구리(Cu)를 도금하는 과정에 대한 … | [7급 국가직 화학개론] 26년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[7급 국가직 화학개론] 26년 1회차

CuSO₄ 수용액을 전기 분해하여 구리(Cu)를 도금하는 과정에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고르면? (단, 패러데이 상수는 96,500 C mol^-1이다)
ㄱ. Cu 도금은 환원 전극에서 일어난다.
ㄴ. Cu 도금은 (−)극에서 일어난다.
ㄷ. Cu 1 mol이 도금될 때,  $\frac{96{,}500}{2}$ C의 전하가 흐른다.

ㄱ, ㄴ

ㄱ, ㄷ

ㄴ, ㄷ

ㄱ, ㄴ, ㄷ

해설

옳은 것은 ㄱ, ㄴ이다.
도금은  $\mathrm{Cu^{2+}}+2e^-\rightarrow\mathrm{Cu}$ 의 환원 반응이며, 전기 분해에서 환원 전극은 전원의 (−)극에 연결된다.
ㄱ: Cu 석출은 환원이므로 환원 전극에서 일어난다(옳음).
ㄴ: 전해조의 환원 전극은 (−)극이므로 옳다.
ㄷ: Cu 1 mol 석출에 전자 2 mol이 필요하므로  $2\times96{,}500\ \mathrm{C}$ 가 흐른다(틀림).

오류나 개정된 내용이 보이면 알려주세요

이어서 풀어보기

[7급 국가직 화학개론] 26년 1회차 25문항 이어서 보기문제·정답·해설을 한 페이지에서 이어서 볼 수 있어요

비슷한 기출

7급 국가직 화학개론 기출문제 암기장 전체 보기

💬 자격증 스터디 커뮤니티헷갈리는 문제, 같이 준비하는 사람들에게 물어보세요

→