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1[7급 국가직 화공열역학] 26년 1회차

80 °C에서 A와 B의 혼합 용액이 있다. 80 °C에서 A의 포화증기압은 100 kPa이고 B의 포화증기압은 50 kPa이다. A의 액상 몰분율이 0.3일 때, 전체 용액의 증기압[kPa]은? (단, 용액은 수정된 라울의 법칙을 따르고 활동도 계수  $\gamma_{\mathrm{A}} = 1.5$ ,  $\gamma_{\mathrm{B}} = 1.2$ 이다)

해설

수정된 라울의 법칙으로 두 성분의 분압을 더하면 전체 증기압은 87 kPa이다.
식:  $P = x_A\gamma_AP_A^{sat} + x_B\gamma_BP_B^{sat}$ 
대입:  $P = (0.3)(1.5)(100) + (0.7)(1.2)(50)$ 
결과:  $P = 45 + 42 = 87\ \mathrm{kPa}$ 
65 kPa는 활동도 계수를 1로 둔 이상용액 값이다.
150 kPa는 두 순성분 포화증기압을 단순히 더한 값이다.
210 kPa는 몰분율을 빼고 활동도 계수와 포화증기압의 곱만 더한 값이다.

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