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1[7급 국가직 화공열역학] 26년 1회차

25 °C, 1 bar에서 A가 물에 용해되어 있다. A 성분의 액상 몰분율이 2.0 × 10^-4일 때, A 성분의 기상 몰분율은? (단, 25 °C에서 물에 용해된 A의 Henry 상수는 4,550 bar이다)

0.90

0.91

0.92

0.93

해설

헨리의 법칙  $y_AP = x_AH_A$ 로 계산하면 A의 기상 몰분율은 0.91이다.
대입:  $y_A = \dfrac{x_AH_A}{P} = \dfrac{(2.0\times10^{-4})(4550)}{1}$ 
결과:  $y_A = 0.91$ 
0.90이 되려면 헨리 상수가 4,500 bar여야 한다.
0.92가 되려면 헨리 상수가 4,600 bar여야 한다.
0.93이 되려면 헨리 상수가 4,650 bar여야 한다.

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