등온 회분식반응기에서 A+B→2C+D 반응이 양론비로 진행될 때, A와 C의 농도(CA, CC)를 나타내는 식으로 옳은 것은? (단, 반응기 부피는 V로 일정하고, 반응물 A의 전환율은 X이며, 반응 초기에는 A와 B만 존재하고, 이때 A의 몰 수는 NA0이다)
1CA=NA0X, CC=NA0X
2CA=NA0−NA0X, CC=2NA0X
3CA=VNA0−NA0X, CC=VNA0X
4CA=VNA0−NA0X, CC=V2NA0X
해설
CA=VNA0(1−X), CC=V2NA0X이다.
A가 NA0X만큼 반응하면 남은 A는 NA0(1−X)이고, 계수비에 따라 C는 2배인 2NA0X가 생성된다.
부피가 V로 일정하므로 몰 수를 V로 나누어 농도를 얻는다.
- V로 나누지 않은 식은 농도가 아니라 몰 수이다.
- C를 NA0X/V로 쓴 식은 C의 계수 2를 반영하지 않았다.
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