20 °C에서 비휘발성 비전해질 A(s) 0.05 mol이 물(H2O)… | [9급 지방직 화학] 25년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[9급 지방직 화학] 25년 1회차

20 °C에서 비휘발성 비전해질 A(s) 0.05 mol이 물(H₂O) 4.95 mol에 녹아 있는 이상 용액(ideal solution)에서 물의 증기 압력[mmHg]은? (단, 20 °C에서 순수한 물의 증기 압력은 20 mmHg이다)

19.0

19.4

19.8

20.2

해설

용액 속 물의 증기 압력은 19.8 mmHg이다.
라울 법칙에 따라 용매의 증기 압력은 용매의 몰분율에 비례한다.
 $P_{\mathrm{H_2O}} = X_{\mathrm{H_2O}} \times P^\circ_{\mathrm{H_2O}}$ 
 $X_{\mathrm{H_2O}} = \dfrac{4.95}{4.95 + 0.05} = 0.99$ 
 $P_{\mathrm{H_2O}} = 0.99 \times 20 = 19.8\ \mathrm{mmHg}$ 
비휘발성 용질이 녹으면 증기 압력은 순수한 물보다 낮아지므로 20 mmHg보다 큰 값은 나올 수 없다.

내용에 오류가 있거나 최신 법령·기준과 다른 부분이 보이면 알려주세요. 확인 후 반영하겠습니다.

💬 자격증 스터디 커뮤니티헷갈리는 문제, 같이 준비하는 사람들에게 물어보세요

→