모두CBT
25 °C에서 측정한 수용액의 H+ 농도가 1.0 × 10−10 M일 때, 이 용액의 pOH는?
2.0
4.0
6.0
8.0
이 용액의 pOH는 4.0이다.수소 이온 농도로 pH를 구한다.pH=−log(1.0×10−10)=10.0\mathrm{pH} = -\log(1.0 \times 10^{-10}) = 10.0pH=−log(1.0×10−10)=10.025 °C에서 pH + pOH = 14이므로pOH=14.0−10.0=4.0\mathrm{pOH} = 14.0 - 10.0 = 4.0pOH=14.0−10.0=4.0
이 용액의 pOH는 4.0이다.
수소 이온 농도로 pH를 구한다.pH=−log(1.0×10−10)=10.0\mathrm{pH} = -\log(1.0 \times 10^{-10}) = 10.0pH=−log(1.0×10−10)=10.0
25 °C에서 pH + pOH = 14이므로pOH=14.0−10.0=4.0\mathrm{pOH} = 14.0 - 10.0 = 4.0pOH=14.0−10.0=4.0
내용에 오류가 있거나 최신 법령·기준과 다른 부분이 보이면 알려주세요. 확인 후 반영하겠습니다.