300 K에서 다음 반응의 \Delta G^\circ[kJ]는? CO(NH 2 ) 2 ( s ) + H 2 O( l ) → CO 2 ( g ) + 2NH 3 ( g ) \Delta H^\circ = 130\ \mathrm{kJ},\ \Delta S^\circ = 420\ \mathrm{J\ K^{-1}}

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300 K에서 다음 반응의 \Delta G^\circ[kJ]는?CO(N… | [9급 지방직 화학] 25년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[9급 지방직 화학] 25년 1회차

300 K에서 다음 반응의  $\Delta G^\circ$ [kJ]는?
CO(NH₂)₂(s) + H₂O(l) → CO₂(g) + 2NH₃(g)
 $\Delta H^\circ = 130\ \mathrm{kJ},\ \Delta S^\circ = 420\ \mathrm{J\ K^{-1}}$

−126

해설

300 K에서 이 반응의 표준 자유 에너지 변화는 4 kJ이다.
깁스 자유 에너지 식을 쓰되, 엔트로피 단위를 kJ로 맞춘다(420 J/K = 0.420 kJ/K).
 $\Delta G^\circ = \Delta H^\circ - T\Delta S^\circ$ 
 $\Delta G^\circ = 130 - 300 \times 0.420 = 130 - 126 = 4\ \mathrm{kJ}$ 
단위를 맞추지 않거나 TΔS 항만 따로 보면 126이나 −126 같은 값으로 잘못 계산하게 된다.

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