2.0 L 용기에서 H 2 ( g ) 0.01 mol, I 2 ( g ) 0.04 mol, HI( g ) 0.02 mol로 다음 반응을 시작할 때, 반응 지수(Q)는? H 2 ( g ) + I 2 ( g ) ⇄ 2HI( g )

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2.0 L 용기에서 H2(g) 0.01 mol, I2(g) 0.04 m… | [9급 지방직 화학] 25년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[9급 지방직 화학] 25년 1회차

2.0 L 용기에서 H₂(g) 0.01 mol, I₂(g) 0.04 mol, HI(g) 0.02 mol로 다음 반응을 시작할 때, 반응 지수(Q)는?
H₂(g) + I₂(g) ⇄ 2HI(g)

해설

반응 지수 Q는 1이다.
먼저 2.0 L로 나누어 농도를 구한다.
 $[\mathrm{H_2}] = 0.005\ \mathrm{M},\ [\mathrm{I_2}] = 0.02\ \mathrm{M},\ [\mathrm{HI}] = 0.01\ \mathrm{M}$ 
반응 지수식에 대입한다.
 $Q = \dfrac{[\mathrm{HI}]^2}{[\mathrm{H_2}][\mathrm{I_2}]} = \dfrac{(0.01)^2}{0.005 \times 0.02} = \dfrac{1.0 \times 10^{-4}}{1.0 \times 10^{-4}} = 1$ 
이 반응은 양쪽 기체 계수의 합이 같아 부피가 약분되므로 몰수를 바로 대입해도 같은 값이 나온다.

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