0.1 M H 2 SO 4 ( aq ) 10 mL를 완전히 중화하는 데 필요한 0.1 M NaOH( aq )의 부피[mL]는? (단, H 2 SO 4 는 물에서 완전히 해리된다)

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1[9급 지방직 화학] 25년 1회차

0.1 M H₂SO₄(aq) 10 mL를 완전히 중화하는 데 필요한 0.1 M NaOH(aq)의 부피[mL]는? (단, H₂SO₄는 물에서 완전히 해리된다)

해설

필요한 NaOH 수용액의 부피는 20 mL이다.
황산은 2가 산이므로 중화 조건은  $n_{\mathrm{H^+}} = n_{\mathrm{OH^-}}$ , 즉  $2 \times M_a V_a = M_b V_b$ 이다.
 $2 \times 0.1 \times 10 = 0.1 \times V_b$ 
 $V_b = 20\ \mathrm{mL}$ 
황산 1 mol이 수소 이온 2 mol을 내놓는다는 점을 빠뜨리면 같은 부피로 잘못 계산하게 된다.

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