표준연소열이 다음과 같을 때, 25 °C에서 \mathrm{C_3H_8… | [9급 국가직 화학공학일반] 26년 1회차 기출문제 상세 페이지

표준연소열이 다음과 같을 때, 25 °C에서 $\mathrm{C_3H_8}(g)$의 표준생성열 [$\mathrm{kJ\,mol^{-1}}$]은?
$\mathrm{C}(s)+\mathrm{O_2}(g)\rightarrow\mathrm{CO_2}(g)\quad \varDelta H_{298}^{\circ}=-394\ \mathrm{kJ}$
$\mathrm{H_2}(g)+\frac{1}{2}\mathrm{O_2}(g)\rightarrow\mathrm{H_2O}(l)\quad \varDelta H_{298}^{\circ}=-286\ \mathrm{kJ}$
$\mathrm{C_3H_8}(g)+5\mathrm{O_2}(g)\rightarrow3\mathrm{CO_2}(g)+4\mathrm{H_2O}(l)\quad \varDelta H_{298}^{\circ}=-2{,}219\ \mathrm{kJ}$

－1,539

－107

107

1,539

프로판의 표준생성열은 −107 kJ/mol이다.
헤스 법칙에 따라 생성열 = (원소 연소열의 합) − (화합물 연소열)이다.
$\Delta H_f^{\circ}=3(-394)+4(-286)-(-2219)$
계산한다.
$=-1182-1144+2219=-107\ \mathrm{kJ\,mol^{-1}}$
+107: 부호를 반대로 잡아 역반응의 엔탈피를 구한 것이다.
±1,539: 연소열의 계수나 부호 조합을 잘못 잡은 값이다.