중과인산석회 제조 과정에서 다음의 반응을 통하여 인산(H 3 PO 4 ) 1,176g을 얻고자 한다. [mP 4 O 10 ＋n H 2 O→xH 3 PO 4 ] 전환율 100%를 가정할 때, 위 화학반응식의 양론계수 m, n은? (단, 원자량은 P＝31, O＝16, H＝1이다)

오픈채팅

이용권 구매

활용 가이드

앱 설치

버그 신고

개선 요청

다크모드

중과인산석회 제조 과정에서 다음의 반응을 통하여 인산(H3PO4) 1,… | [9급 지방직 공업화학] 12년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[9급 지방직 공업화학] 12년 1회차

중과인산석회 제조 과정에서 다음의 반응을 통하여 인산(H₃PO₄) 1,176g을 얻고자 한다. [mP₄O₁₀＋n H₂O→xH₃PO₄] 전환율 100%를 가정할 때, 위 화학반응식의 양론계수 m, n은? (단, 원자량은 P＝31, O＝16, H＝1이다)

m＝6, n＝24

m＝3, n＝18

m＝3, n＝12

m＝2, n＝8

해설

인산 1,176 g을 얻으려면 양론계수는 m = 3, n = 18이다.
오산화인의 수화 반응은  $\mathrm{P_4O_{10}+6H_2O\rightarrow 4H_3PO_4}$ 이다.
인산의 몰질량:  $3(1)+31+4(16)=98\ \mathrm{g/mol}$ 
인산의 몰수:  $\dfrac{1176}{98}=12\ \mathrm{mol}$ 
12 mol은 기본 반응식의 3배이므로  $\mathrm{3P_4O_{10}+18H_2O\rightarrow 12H_3PO_4}$ 가 되어 m = 3, n = 18이다.
m = 6, n = 24: 인산 24 mol(2,352 g)이 되어 목표량의 2배이고, 물 24 mol의 수소 48개로는 인산 24 mol의 수소 72개를 채울 수 없다.
m = 3, n = 12: 수소 24개로는 인산 12 mol의 수소 36개를 채울 수 없다.
m = 2, n = 8: 인산 8 mol(784 g)만 생성되고 수소 수지도 맞지 않는다.

내용에 오류가 있거나 최신 법령·기준과 다른 부분이 보이면 알려주세요. 확인 후 반영하겠습니다.

💬 자격증 스터디 커뮤니티헷갈리는 문제, 같이 준비하는 사람들에게 물어보세요

→