효소 반응에서 속도 상수와 온도와의 관계를 나타내는 식은? | [9급 지방직 공업화학] 18년 1회차 기출문제 상세 페이지

효소 반응의 속도 상수와 온도의 관계는 Arrhenius 식으로 나타낸다.
Arrhenius 식은 $k=A\,e^{-E_a/RT}$ 로, 온도가 오르면 활성화 에너지를 넘는 분자 비율이 늘어 속도 상수가 지수적으로 증가함을 보여 준다(효소는 고온에서 변성되어 이 경향이 꺾인다).
이상 기체식은 기체의 압력·부피·온도·몰수 사이의 상태 관계식이다.
Beer–Lambert 식은 흡광도가 농도와 광로 길이에 비례함을 나타내는 분광 분석식이다.
van der Waals 식은 분자 부피와 분자 간 인력을 보정한 실제 기체의 상태식이다.