자발적 화학반응에 대한 설명으로 옳은 것은? (단, A는 계의 헬름홀츠… | [9급 지방직 공업화학] 23년 1회차 기출문제 상세 페이지
1[9급 지방직 공업화학] 23년 1회차
자발적 화학반응에 대한 설명으로 옳은 것은? (단, A는 계의 헬름홀츠(Helmholtz)에너지, H는 계의 엔탈피(enthalpy), S와 Ssurr은 각각 계와 주위의 엔트로피(entropy)이다)
1
△A ＞ 0
2
△H ＜ 0
3
△S+△Ssurr ＞ 0
4
반응물의 운동에너지가 생성물의 운동에너지보다 낮다.
해설
자발적 변화의 일반 조건은 계와 주위의 엔트로피 변화 합(우주의 엔트로피 변화)이 0보다 큰 것이다.
열역학 제2법칙에 따라 자발 과정에서는 이 성립한다. 일정 온도·부피에서는 이것이 헬름홀츠 에너지 감소로 나타난다.
- 헬름홀츠 에너지 변화가 양수이면 비자발적이다. 자발 조건은 감소이다.
- 엔탈피 감소(발열)만으로는 자발성이 결정되지 않는다. 엔트로피 항이 함께 고려돼야 한다.
- 반응물·생성물의 운동에너지 비교는 자발성의 판단 기준이 아니다.
내용에 오류가 있거나 최신 법령·기준과 다른 부분이 보이면 알려주세요. 확인 후 반영하겠습니다.