아래의 실험값으로부터 다음 반응의 속도식을 결정할 수 있다. 이에 대한… | [9급 지방직 화학] 09년 1회차 기출문제 상세 페이지

아래의 실험값으로부터 다음 반응의 속도식을 결정할 수 있다. 이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?
$2\mathrm{A} + \mathrm{B} + \mathrm{C} \rightarrow \mathrm{D} + \mathrm{E}$
반응속도 = $k[\mathrm{A}]^x[\mathrm{B}]^y[\mathrm{C}]^z$
실험
초기 [A]
초기 [B]
초기 [C]
E의 초기생성속도
1
0.20M
0.20M
0.20M
$2.4\times10^{-6}\,\mathrm{M\,min^{-1}}$
2
0.40M
0.30M
0.20M
$9.6\times10^{-6}\,\mathrm{M\,min^{-1}}$
3
0.20M
0.30M
0.20M
$2.4\times10^{-6}\,\mathrm{M\,min^{-1}}$
4
0.20M
0.40M
0.60M
$7.2\times10^{-6}\,\mathrm{M\,min^{-1}}$

x＝2이고 반응은 [A]에 대해 2차이다.

반응속도는 [B]에 무관하므로 y＝0 이다.

z＝3이고 반응은 [C]에 대해 3차이다.

속도상수 k는 3.0×10-4M-2min-1 이다.

실험 3과 4를 비교하면 [C]가 3배일 때 속도도 3배이므로 z＝1이고, [C]에 대해 3차라는 설명이 옳지 않다.
실험 1과 3: [B]만 0.20M→0.30M인데 속도가 같으므로 y＝0이다.
실험 3과 2: [A]만 2배가 되었고 속도가 $\dfrac{9.6}{2.4} = 4$배이므로 x＝2이다.
실험 3과 4: [C]가 3배, 속도가 $\dfrac{7.2}{2.4} = 3$배이므로 z＝1이다.
x＝2로 [A]에 대해 2차라는 설명: 위 비교대로 옳다.
반응속도가 [B]에 무관해 y＝0이라는 설명: 실험 1과 3의 속도가 같으므로 옳다.
속도상수가 $3.0\times10^{-4}\,\mathrm{M^{-2}\,min^{-1}}$라는 설명: $k = \dfrac{2.4\times10^{-6}}{(0.20)^2(0.20)} = 3.0\times10^{-4}$로 옳다.