<표>는 임의의 단일단계 반응, A(g) ⇄ 2B(g)을 4… | [9급 지방직 화학] 11년 1회차 기출문제 상세 페이지

<표>는 임의의 단일단계 반응, A(g) ⇄ 2B(g)을 400K와 500K에서 진행시켜 구한 자료이다. 이에 대한 ＜보기＞의 설명 중 옳은 것을 모두 고른 것은?
<표> 온도에 따른 정반응과 역반응 속도 상수
온도
정반응 속도상수 ($\mathrm{s^{-1}}$)
역반응 속도상수 ($\mathrm{L \cdot mol^{-1} \cdot s^{-1}}$)
400K
$2 \times 10^{-4}$
$4 \times 10^{-6}$
500K
$4 \times 10^{-2}$
$2 \times 10^{-5}$
ㄱ. 이 반응은 자발적이다.
ㄴ. 활성화 에너지는 역반응이 정반응보다 크다.
ㄷ. 400K와 500K에서 평형상수 비는 1 : 40이다.

ㄱ

ㄷ

ㄴ, ㄷ

ㄱ, ㄴ, ㄷ