Cr3+의 바닥 상태 전자 배치는? (단, Cr의 원자 번호는 24이다) | [9급 지방직 화학] 15년 1회차 기출문제 상세 페이지

$\mathrm{Cr^{3+}}$ 의 바닥 상태 전자 배치는 $\mathrm{[Ar]3d^3}$이다.
Cr 원자는 반쯤 찬 d 오비탈의 안정성 때문에 $\mathrm{[Ar]4s^1 3d^5}$ 이다. 전이 금속이 양이온이 될 때는 4s 전자가 먼저 빠지므로, 4s 전자 1개와 3d 전자 2개가 빠져 $\mathrm{3d^3}$ 이 남는다.
$\mathrm{[Ar]4s^1 3d^5}$: 중성 Cr 원자의 배치이다.
$\mathrm{[Ar]4s^1 3d^2}$, $\mathrm{[Ar]4s^2 3d^1}$: 전자 수는 21개로 맞지만 3d 보다 4s 전자가 먼저 빠진다는 원칙에 어긋난다.