다음은 질소(N 2 ) 기체와 수소(H 2 ) 기체가 반응하여 암모니아(NH 3 ) 기체가 생성되는 화학반응식이다. 그림은 부피가 1L인 강철용기에 N2!(g) 4몰, H 2 (g) 8몰을 넣고 반응시킬 때 반응 시간에 따른 N 2 (g)의 몰수를 나타낸 것이다. 이 반응의 평형상수(K) 값은? (단, 온도는 일정하다)

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다음은 질소(N2) 기체와 수소(H2) 기체가 반응하여 암모니아(NH3… | [9급 지방직 화학] 15년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[9급 지방직 화학] 15년 1회차

다음은 질소(N₂) 기체와 수소(H₂) 기체가 반응하여 암모니아(NH₃) 기체가 생성되는 화학반응식이다. 

그림은 부피가 1L인 강철용기에 N2!(g) 4몰, H₂(g) 8몰을 넣고 반응시킬 때 반응 시간에 따른 N₂(g)의 몰수를 나타낸 것이다. 

이 반응의 평형상수(K) 값은? (단, 온도는 일정하다)

해설

평형에서 각 농도를 대입하면 평형상수 K는 1이다.
그래프에서  $\mathrm{N_2}$ 가 4몰에서 2몰로 줄었으므로 2몰이 반응했다. 계수비 1 : 3 : 2에 따라  $\mathrm{H_2}$ 는 6몰 소모되어 2몰,  $\mathrm{NH_3}$ 는 4몰 생성된다(용기 1L이므로 몰수 = 몰농도).
 $K = \dfrac{[\mathrm{NH_3}]^2}{[\mathrm{N_2}][\mathrm{H_2}]^3} = \dfrac{4^2}{2 \times 2^3} = \dfrac{16}{16} = 1$

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