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1[9급 지방직 화학] 17년 1회차

다음은 중성 원자 A~D의 전자 배치를 나타낸 것이다. A~D에 대한 설명으로 옳은 것은? (단, A~D는 임의의 원소 기호이다)
A :  $\mathrm{1s^2 3s^1}$ 
B :  $\mathrm{1s^2 2s^2 2p^3}$ 
C :  $\mathrm{1s^2 2s^2 2p^6 3s^1}$ 
D :  $\mathrm{1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4}$

A는 바닥 상태의 전자 배치를 가지고 있다.

B의 원자가 전자 수는 4개이다.

C의 홀전자 수는 D의 홀전자 수보다 많다.

C의 가장 안정한 형태의 이온은 C⁺이다.

해설

C는 3s에 전자 1개를 가진 나트륨이므로 가장 안정한 이온은 C $^{+}$ 이다.

C는 원자가 전자 1개를 잃으면 네온과 같은 전자 배치가 되어 안정해진다.

A가 바닥 상태라는 설명: 2s를 비우고 3s에 전자가 있으므로 들뜬 상태이다.
B의 원자가 전자가 4개라는 설명: 2s에 2개, 2p에 3개로 원자가 전자는 5개이다.
C의 홀전자가 D보다 많다는 설명: C는 홀전자 1개, D는 3p에 전자 4개가 들어가 홀전자 2개이므로 D가 더 많다.

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