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1[9급 지방직 화학] 17년 1회차

0.100M의 NaOH수용액 24.4mL를 중화하는데  $\mathrm{H_2SO_4}$ 수용액 20.0mL를 사용하였다. 이 때, 사용한  $\mathrm{H_2SO_4}$ 수용액의 몰 농도는?
 $\mathrm{2NaOH(aq) + H_2SO_4(aq) \rightarrow Na_2SO_4(aq) + 2H_2O(l)}$

0.0410

0.0610

0.122

0.244

해설

황산의 몰 농도는 0.0610 M이다.
반응식에서 NaOH와 황산은 2 : 1의 몰 비로 반응한다.
NaOH의 몰수:  $0.100 \times 0.0244 = 2.44 \times 10^{-3}\,\mathrm{mol}$ 
황산의 몰수:  $\dfrac{2.44 \times 10^{-3}}{2} = 1.22 \times 10^{-3}\,\mathrm{mol}$ 
몰 농도:  $\dfrac{1.22 \times 10^{-3}}{0.0200} = 0.0610\,\mathrm{M}$ 
0.0410 M: 몰 비나 부피 대입이 맞지 않는 값이다.
0.122 M: 황산이 NaOH와 1 : 1로 반응한다고 잘못 계산한 값이다.
0.244 M: 몰 비를 반대로(황산 2 : NaOH 1) 적용한 값이다.

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