그림과 같이 아연(Zn)판을 황산구리(CuSO4) 수용액에 넣었을 때 … | [9급 지방직 화학] 17년 2회차 기출문제 상세 페이지

옳은 것은 알짜 이온 반응식이 $\mathrm{Zn(s) + Cu^{2+}(aq) \rightarrow Zn^{2+}(aq) + Cu(s)}$라는 설명뿐이다.
아연이 구리보다 이온화 경향이 커서 Zn이 전자를 내주고 Cu$^{2+}$가 받아 구리가 석출된다. $\mathrm{SO_4^{2-}}$는 반응에 참여하지 않는 구경꾼 이온이다.
아연의 산화수가 감소하고 구리의 산화수가 증가한다는 설명: 반대로 아연은 0에서 +2로 증가(산화), 구리는 +2에서 0으로 감소(환원)한다.
자유 에너지 변화가 0보다 크다는 설명: 이 반응은 자발적으로 일어나므로 ΔG < 0이다.