25℃ 표준상태에서 다음의 두 반쪽 반응으로 구성된 갈바니 전지의 표준… | [9급 지방직 화학] 20년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[9급 지방직 화학] 20년 1회차

25℃ 표준상태에서 다음의 두 반쪽 반응으로 구성된 갈바니 전지의 표준 전위[V]는? (단, E°는 표준 환원 전위 값이다)
 $\mathrm{Cu^{2+}(aq)+2e^{-}\rightarrow Cu(s)}:\ E^{\circ}=0.34\ \mathrm{V}$ 
 $\mathrm{Zn^{2+}(aq)+2e^{-}\rightarrow Zn(s)}:\ E^{\circ}=-0.76\ \mathrm{V}$

-0.76

0.34

0.42

1.1

해설

이 갈바니 전지의 표준 전위는 1.1 V이다.
표준 환원 전위가 큰 Cu가 환원 전극(양극), 작은 Zn이 산화 전극(음극)이 된다.
 $E^{\circ}_{\mathrm{cell}}=E^{\circ}_{\mathrm{cathode}}-E^{\circ}_{\mathrm{anode}}$ 
 $=0.34-(-0.76)=1.10\ \mathrm{V}$ 
-0.76 V: Zn의 표준 환원 전위 값일 뿐 전지 전위가 아니다.
0.34 V: Cu의 표준 환원 전위 값만 쓴 것이다.
0.42 V: 두 전위의 절댓값 차(0.76 − 0.34)로, 산화 전극 전위의 부호를 잘못 처리한 값이며 전위 차는 환원 전위끼리 빼서 구한다.

내용에 오류가 있거나 최신 법령·기준과 다른 부분이 보이면 알려주세요. 확인 후 반영하겠습니다.

💬 자격증 스터디 커뮤니티헷갈리는 문제, 같이 준비하는 사람들에게 물어보세요

→