N2O 분해에 제안된 메커니즘은 다음과 같다. \mathrm{N_2O(… | [9급 지방직 화학] 20년 1회차 기출문제 상세 페이지

전체 반응은 2$\mathrm{N_2O}$ → 2$\mathrm{N_2}$ + $\mathrm{O_2}$이고, 속도 법칙은 느린 단계로 정해지는 속도 = $\mathrm{k_1}$[$\mathrm{N_2O}$]이다.
두 단계를 더하면 중간체 O가 상쇄된다.
$\mathrm{2N_2O(g)\rightarrow 2N_2(g)+O_2(g)}$
전체 속도는 가장 느린 속도 결정 단계가 좌우하며, 1단계는 $\mathrm{N_2O}$ 한 분자의 단분자 반응이므로 속도는 $\mathrm{k_1}$[$\mathrm{N_2O}$]이다.
$\mathrm{N_2O}$ → $\mathrm{N_2}$ + O로 쓴 것: 1단계 반응식일 뿐 전체 반응식이 아니다.
$\mathrm{N_2O}$ + O → $\mathrm{N_2}$ + $\mathrm{O_2}$, 속도 = $\mathrm{k_2}$[$\mathrm{N_2O}$]로 쓴 것: 빠른 2단계는 속도를 결정하지 않는다.
2$\mathrm{N_2O}$ → $\mathrm{N_2}$ + 2$\mathrm{O_2}$로 쓴 것: 원자 수가 맞지 않고 속도 법칙도 느린 단계와 다르다.